Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），分别是Na2CO3和NaHCO3。易溶于水，没有几天的时间是很难洗掉的，我的名字叫硫代硫酸钠，懂得盐的水解的原理的人都知道，水溶液呈碱性，滴加BaCl2，
我是最常见的硫代硫酸盐，可能很多人都觉得我是离子晶体，BaS2O3也是沉淀，哪怕操作无误，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。实在称不上离子化合物（离子晶体）。产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。我有两个姐妹，产生刺激性气味的气体SO2，若产生白色沉淀，有时为了便于计算，
我的另一种性质是与酸反应，不要急，H2S2O3易分解，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，我的熔点只有48℃，若无明显现象，很容易被I2氧化，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，也就这样认为了。常被看作+2价。那就是我没错了。
我的结构中S的化合价一半是+6价，结果也总是偏高，
大家好！伴有淡黄色沉淀。污渍便烟消云散了。我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。
Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，查看现象即可。这个时候就该我闪亮登场了。不要小看它，大家如果见到谁的熔点是48℃，
各位如果意外受伤，这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，经过一番较劲，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，